Решение
1)Нанопорошок никеля
2)Используется как катализатор гидрирования, также при получении эластичного слоистого электропроводящего материала, мелкодисперсных покрытий на керамических, кварцевых, металлических, пластмассовых, композиционных изделиях любой сложности формы; в изготовлении конденсаторов; в электронной промышленности.
3) Молярная масса B равна M = 2,75x32 = 88 г/моль. Этому значению соответствуют только два газа — CF4 и PF3. CF4 не подходит, потому что он не реагирует с водой, поэтому B — PF3.
Рассчитаем объем фторида фосфора при н.у.:
PV/T = P0V0/T0
Давление стандартное, поэтому:
V/T = V0/T0
0,1956/298 = V0/273
V0 = 0,1956*273/298
V0 = 0,1792 (л)
Масса вещества A равна массе продуктов реакции, поэтому:
m(PF3) = V/VM*M = 0,1792/22,4*88 = 0,704 (г)
m(A) = 0,704 + 0,1174 = 0,8214 (г)
PF3 образует комплексные соединения вида M(PF3)n, скорее всего, A — именно такое соединение.
Пусть молярная масса M = x, найдём мол. массу A по ур-нию р-ции:
0,8214 г 0,1792 л
Me(PF3)n = Me + nPF3
x + 88n г/моль 22,4n л/моль
Найдём x:
x + 88n = 0,8214 * 22,4n / 0,1792
x + 88n = 102,675n
x = 14,675n
По закону эквивалентов находим n:
| n | M(металла) | Подходящий металл |
| 1 | 14,675 | — |
| 2 | 29,35 | — |
| 3 | 44,025 | — |
| 4 | 58,7 | Ni |
Итак, формула A — Ni(PF3)4
При реагировании с хлоридом кальция обе кислоты дают осадок, поэтому можно различить их по реакции с KOH.
24 мл 1М KOH — 2,4х10-2 экв
Найдём количества эквивалентов образующихся кислот по уравнениям реакций:
2PF3 + 6H2O = 6HF + 2H3PO3
m(HF) = 0,48 г
m(H3PO3) = 0,656 г
2HF + CaCl2 = 2HCl + CaF2↓
2H3PO3 + 3CaCl2 = 6HCl + Ca3(PO3)2↓
m(CaF2) = 0,936 г
m(Ca3(PO3)2) = 1,112 г
Итак, 0,936 г осадка даёт HF, D — HF, C — H3PO3
Ответ: А – Ni(PF3)4
B – PF3
C – H3PO3
D – HF
Ni(PF3)4 = 4PF3 + Ni
PF3 + 3H2O = H3PO3 + 3HF
CaCl2 + 2HF = CaF2 + 2HCl
HF + KOH = KF + H2O
